Forças intermoleculares: as forças de interação entre as moléculas

     As forças intermoleculares são aquelas responsáveis por manter moléculas unidas na formação dos diferentes compostos. Elas se classificam em: forças dipolo-dipolo, força dipolo-induzido e ligações de hidrogênio. Estas forças são chamadas também de forças de Van der Waals em homenagem ao físico holandês Johannes Van der Waals (1837-1923), que pesquisou e propôs a existência destas forças.

Forças dipolo-dipolo: São interações entre moléculas que apresentam um dipolo permanente, ou seja, fazem referência a moléculas polares. Moléculas polares são aquelas que apresentam uma distribuição não uniforme da carga elétrica ao longo de sua superfície. Elas apresentam uma extremidade mais eletropositiva e a outra mais eletronegativa. Dessa forma, a molécula polar adquire um dipolo elétrico permanente que interage com as outras moléculas de sua vizinhança.

Força dipolo-induzido ou forças de dispersão de London: Elas foram elucidadas pelo físico alemão Fritz Wolfgang London (1900-1954), por isso essas forças também são denominadas de forças de dispersão de London.
    Esse tipo de força ocorre em substâncias apolares, como o H2, O2, F2, Cl2, CO2, CH4 e C2H6, entre outras. E podem ocorrer também entre átomos de gases nobres, quando estes se aproximam, causando repulsão entre suas eletrosferas. Desse modo, os elétrons se acumulam em determinado lado, que fica polarizado negativamente (δ-) e o lado oposto positivamente (δ+), em razão da deficiência de carga negativa.
   Essa força de interação ocorre também na natureza, dando a aderência entre as patas das lagartixas e a superfície por onde caminham. Por isso elas conseguem caminhar sobre paredes e tetos sem cair ou grudar.

Ligações de hidrogênio: Interação mais intensa que ocorre entre moléculas contendo átomos de hidrogênio ligados a átomos de nitrogênio, flúor e oxigênio. Estes átomos são muito eletronegativos, por isso a interação fica mais forte e deixa os pólos δ + e δ- mais acentuados. 

     Pode-se observar que o hidrogênio (carga positiva) atrai o oxigênio (carga negativa) das moléculas de água vizinhas. Assim, ocorre a ligação de hidrogênio, onde cada molécula de água fica circundada por outras quatro moléculas de água.
     Este tipo de força intermolecular é responsável por alguns fenômenos interessantes como a tensão superficial da água, que permite que alguns insetos andem sobre ela.


Referências:

ALVES, Líria. Tipos de Forças Intermoleculares. Disponível em: <http://mundodabioquimica.blogspot.com.br/2014/02/ligacao-dipolo-dipolo.html>. Acesso em 18 de Abril de 2017.

Mundo Educação. Classificação das Forças Intermoleculares. Disponível em: <https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/forcas-intermoleculares-as-forcas-de-interacao-entre-as-moleculas.htm>. Acesso em 18 de Abril de 2017.

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. Forças ou ligação dipolo-dipolo. Disponível em:<http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/forcas-ou-ligacoes-dipolo-dipolo.htm>. Acesso em 21 de Abril de 2017.

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. Forças dipolo induzido-dipolo induzido ou dispersão de London. Disponível em: <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/forcas-dipolo-induzido-dipolo-induzido-ou-dispersao-london.htm>. Acesso em 21 de Abril de 2017.

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. Ligações de Hidrogênio. Disponível em: <http://http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/ligacoes-hidrogenio.htm>. Acesso em 21 de Abril de 2017.